Cette semaine, deux programmes de colle :

Etudiants option PC : ORG3 : Spectroscopies IR et RMN et SOL2- Equilibre de dissolution/précipitation*
Etudiants option SI : SOL1 – Acide base + SOL2- Equilibre de dissolution/précipitation*

*Pour le chapitre SOL2: uniquement des questions de cours et/ou des exercices d’application directe du cours.

Détails des chapitres :

SOL2 : Equilibre de dissolution/précipitation

Dissolution et précipitation
- Réactions de dissolution
- Produit de solubilité
- Condition de précipitation (comparaison Qr,0 et Ks)
- Digramme d’existence
- Diagramme de distribution

(l’effet d’ion commun et l’effet du pH sur la solubilité n’ont pas encore été vus en classe)

ORG3 : Spectroscopies IR et RMN

Interaction matière-rayonnement :
- les ondes électromagnétiques
- absorption et émission d’un photon
- les différents niveaux énergétiques d’une molécule (électronique, vibrationnel, rotationnel, magnétique)
La spectroscopie IR
- Modèle de l’oscillateur harmonique
- Instrumentation et échantillonnage
- Analyse d’un spectre IR : les domaines spectraux, les liaisons C-H , O-H, N-H, C=0, et C=C

La spectroscopie RMN
- Aspect théorique : Spin nucléaire, énergie des états de spin, fréquence de Larmor, principe général de fonctionnement d’un spectromètre RMN
- Instrumentation et échantillonnage
- Analyse d’un spectre RMN :
  - Allure générale
  - Déplacement chimique : définition, effet de la densité électronique, blindage/déblindage
  - Intégration : équivalence chimique, courbe d’intégration
  - Multiplicité : couplage spin-spin, systèmes AmXp et AmMpXq
- Méthode d’analyse d’un spectre RMN

Acide-Base : Généralités
- Définitions : couple acide-base, constante d’acidité, ampholyte, produit ionique de l’eau, pH
- Force des acides et des bases : acide fort / base forte , Effet nivelant de l’eau , Acide faible / base faible , échelle de pKA
- Distribution des espèces selon le pH : Relation de Henderson, diagrammes de prédominance et de distribution
Réactivité acido-basique
- Constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
- Prévision de la réactivité (règle du “gamma”, domaines de prédominance)
Etat final d’équilibre
- Méthode de la réaction prépondérante
- pH d’une solution d’acide fort / de base forte / d’acide faible / de base faible
- pH d’une solution d’ampholyte
Titrages Acide-base
- Généralités sur les titrages : montage, équation de réaction, équivalence
- Les différents types de titrage : direct, indirect, indirect en retour
- Suivi pH-métrique : titrage acide fort/faible, base forte/faible, détermination pH initial, pH à l’équivalence, pH à la demi-équivalence, titrage de polyacides